【题目】据报道,德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后,制得一种新原子 (暂用X表示),它属于一种新元素——第110号元素,这种新元素是有史以来制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒,经分析它属于过渡元素,下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A. 这种原子()的中子数为169
B. 这种元素肯定是金属元素
C. 这种元素属于第6周期元素
D. 这种元素与铅(82Pb)同族
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【题目】(Ⅰ)下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始时,VA=a L,VB=0.8a L(连通管的体积忽略不计),在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),达平衡时,VB=0.6a L。回答下列问题:
(1)达到平衡时B中X的转化率为________________。
(2)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为____________L。
(Ⅱ)工业中采用适当的催化剂利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)来制取甲醇。
(4)维持体系的压强一定,温度为T时,在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,达到平衡时含有0.15 mol CH3OH(g),则该反应平衡常数K=________(保留两位小数),此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,则此平衡将____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。
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【题目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D.反应中转移0.06mol的电子
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【题目】一定条件下的可逆反应2SO2+O22SO3,下列判断能说明达到化学反应的限度的是
A.SO2完全转化为SO3
B.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
C.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
D.消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
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【题目】
有机物A~K有如下转化关系,E、H能与FeCl3溶液发生显色反应,I转化的产K只有一种结构,且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知:① D的质谱与核磁共振氢谱图如下:
② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是_______;H→I的反应类型是__________。
(2)K的结构简式为________;条件a为______。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
(4)L是相对分子质量比H大14的同系物,同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。
a.与FeCl3溶液有显色反应 b.能与NaHCO3溶液发生反应
其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体,微溶于水,易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2,再加热制备CuCl,并用下图所示装置进行相关实验探究(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_________,装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。
(2)实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤(填操作的编号)。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯,冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl
④点燃酒精灯,加热 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,A中上层溶液的颜色变化是______,下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,则产生的原因___________。
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【题目】下列生活中的化学小实验不合理的是
A.用84消毒液除去地砖上的有色物质
B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D.利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花
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【题目】为消除NOx对大气的污染,工业上通常利用如下反应:NOx+NH3=N2+ H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体5 L,可用相同状况下6 LNH3恰好使其完全转化成N2。则混合气体中NO2和NO的体积之比为
A. 1:4 B. 2 : 1 C. 3:1 D. 4:1
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