Question

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

                                                

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________    ，c（Na⁺）=_______________      。

 

Answer 1

【答案】

(1) c(Na+)>c(HCO₃^-)>c(OH-)> c(H₂CO₃)> c(H+)>c(CO₃^2-)

(2)  c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO₃- ) ＋2 c ( CO₃^2- ) ＋ c( OH- )

    c(Na+)＝c(HCO₃-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

【解析】盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。

NaHCO₃溶液中存在以下电离或平衡：

NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－

HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－     H₂OH^＋＋OH^－

水解大于电离程度，溶液最终显碱性。

（2）分别是电荷守恒与物质守恒。