Question

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、c（H⁺）?c（OH^-）
• C、

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 ))

• D、c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以

c(OH-)

c(NH3．H2O)

增大，故A正确；
B．在25℃时，水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），温度不变，则Kw不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以

c(NH3．H2O)

c(NH4+)

减小，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH^-）增大，但n（OH^-）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离，注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离，题目难度不大，注意Kw的表达式以及影响因素．