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    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ， 有晶体析出

    【答案】D
    【解析】向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，故A错误；等质量NaHCO3和Na2CO3的物质的量比是 ，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成同温同压下的二氧化碳的体积比是 ，故B错误；向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，只发生 ，不生成CO2，故C错误；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。

    故答案为：D


    A.HCO3能和OH-反应转化成CO32-，所以向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，
    B.等质量NaHCO3和Na2CO3的物质的量比是 1/ 84 : 1/ 106=106：84
    C.Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，106gNa2CO3会转化成168gNaHCO3，但是由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，形成过饱和溶液而析出晶体

    练习册系列答案
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    元素

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    Q

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    R

    R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子

    T

    负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%

    X

    X是第三周期电负性最大的元素

    Y

    元素Y位于周期表第10列

    Z

    Z存在质量数为65，中子数为36的核素


    （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是
    （2）下列叙述正确的是 a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
    d．R的第一电离能、电负性都比Q大
    （3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2 ． QT分子中σ键π键的个数比为；QT2分子中，Q原子采取杂化．
    （4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为 ， 且为（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个．

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    【题目】下列可作为比较金属性强弱的依据的是（ ）

    A. 自然界中的含量

    B. 相应氢化物水溶液的酸性

    C. 单质与水反应的难易程度

    D. 单质与酸反应失去的电子数

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    【题目】工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）
    A.每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
    B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    C.硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
    D.单质硅与单质碳均具有一定的还原性

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    【题目】不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于

    A. 酸 B. 有机物 C. 碱 D. 盐

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    【题目】若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5
    B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
    C.若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
    D.反应过程中一定存在：0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）

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    试回答：
    （1）写出B的化学式 ， D的化学式。
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    （3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：；

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