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    下列各图示实验操作合理的是（   ） 
    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体
    A

    试题分析：A、稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中置换出硅酸，证明非金属性强弱：S＞C＞Si，正确；B、使用这种装置制备气体要求固体物质为块状的，而过氧化钠是粉末，错误；C、浓硫酸不能直接加到装水的容量瓶中稀释，错误；D、二氧化氮是溶于水的，可以与水反应生成一氧化氮和硝酸，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择               （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
                                                                         。
    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是     （选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是                         。
    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
    计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）              。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)                               ；                                    。
    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是                              。
    （2）蒸馏操作可除去的杂质是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
     
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO42-
    B
    		等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
    		HA放出的氢气多且反应速率快
    		HB酸性比HA强
    C
    		在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
    		镁表面有气泡
    		金属活动性：Al＞Mg
    D
    		向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热
    		未出现砖红色沉淀
    		Y中不含有醛基
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期实验目的的是（  ）
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
    		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C
    		向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
    		验证两者都发生了水解反应,且相互促进
    D
    		室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    (一)阅读材料，获取信息
    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
    (二)确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    (三)设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
    (5)基于假设②，结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是
    A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
    B．图2可以进行中和热的测定实验
    C．图3可验证温度对化学平衡的影响
    D．图4可检验食盐水通电后的部分产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
    A．t1时刻锌镀层已完全反应
    B．锌镀层的厚度为
    C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
    D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

    试回答下列问题
    （1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
    □Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
    （2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
    （3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
    （4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
    （5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                      ；
    阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
    或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是
    A．用锌与稀硝酸制备H2
    B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
    C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
    D．用水来除去NO2中少量的NO

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