练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．只含离子键的是⑥．既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （2）属于离子化合物的是②③⑤⑥．

    分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外）；含有离子键的化合物属于离子化合物，由此分析解答．

    解答 解：①O2 中只含共价键，是单质；   
    ②Na2O2既含离子键又含共价键，是离子化合物；     
    ③NH4Cl既含离子键又含共价键，是离子化合物；    
    ④HCl中只含共价键，是共价化合物；      
    ⑤NaOH既含离子键又含共价键，是离子化合物；    
    ⑥CaCl2中只含离子键，是离子化合物；    
    ⑦氦气中无任何化学键，是单质； 
    故答案为：（1）①④；⑥；②③⑤；（2）②③⑤⑥．

    点评 本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，含离子键的化合物是离子化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强
    C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的稳定性比氨强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（　　）
    A．NaHCO3B．Al（OH）3C．SiO2D．Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于糖类的说法中不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
    B．麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
    C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
    D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3一二甲基丁烷
    C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（　　）
    A．PbO2为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
    C．SO42-只向PbO2处移动D．消耗1mol H2SO4时转移2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．银质奖章久置后表面逐渐变暗
    B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
    C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块
    D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐．下列说法不正确的是（　　）
     XY Z 
       W
      T
    A．单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2
    B．X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故
    C．非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强
    D．TY2既具有氧化性，也具有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

    (1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

    (2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

    (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

    (5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

    (6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    甲

    1mol

    3mol

    0mol

    乙

    0.5mol

    1.5mol

    1mol

    丙

    0mol

    0mol

    4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案