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    12．对下列污染现象叙述正确的是（　　）
    A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
    B．酸雨的形成主要与SO2有关
    C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
    D．水体富营养化的形成主要与含氮、磷污水的排放有关

    分析 A．臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的；
    B．酸雨的形成是因为煤燃烧，生成二氧化硫等气体与雨水反应的结果；
    C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；
    D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的．

    解答 解：A．臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的，与SO2无关，故A错误；
    B．酸雨的形成是因为煤燃烧，生成二氧化硫等气体与雨水反应的结果，与SO2有关，故B正确；
    C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与NO2等有关，故C正确；
    D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与含氮、磷污水的排放有关，故D正确．
    故选BCD．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
    （1）在恒温恒压容器中，充入物质的量为n，体积为V的NH3，已知NH3的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符号表示）．
    （2）若在某一平衡时刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，总容积为1L，若保持恒温恒压，再充人0.18molN2，平衡将逆向（填“正向““逆向“或“不'）移动．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

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    3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
    B．X、Y、Z形成的化合物不止一种
    C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸钠D．碳酸

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    7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（　　）
    A．二者互为同分异构体B．二者是同系物
    C．前者为固体，后者液体D．在一定条件下前者可转化为后者

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    17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
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    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
    C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
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    D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

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