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8.化学与生产、生活、社会密切关系,下列说法错误的是(  )
A.洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒,二者化学原理相同
B.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰,能减少废气中的二氧化硫排放
C.洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时,热的纯碱溶液比冷的去污效果好
D.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

分析 A.根据明矾、漂白粉的净水原理分析.
B.加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙;
C.依据盐类水解应用及影响盐类水解因素解答;
D.光导纤维主要成分为二氧化硅,二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而被腐蚀造成断路.

解答 解:A.根据明矾的净水原理:铝离子能水解生成胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而用来净水;漂白粉的净水原理:消毒漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质,次氯酸具有杀菌消毒作用而净水,两者的净水原理不相同,故A错误;
B.加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙,可减少二氧化硫的污染,故B正确;
C.温度升高,有利于碳酸根的水解平衡正向移动,生成的氢氧根浓度越大,碱性越强,酯的水解越彻底,去油污效果好,故C正确;
D.光导纤维主要成分为二氧化硅,二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路,所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中,故D正确;
故选:A.

点评 本题为综合题,涉及环境污染与治理、饮用水的净化处理、盐类水解的应用,明确相关物质的性质及盐类水解影响因素是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.金属铜与硝酸反应,能说明硝酸具有(  )
A.脱水性B.吸水性C.强氧化性、酸性D.不稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出下列各种有机物的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
②1,1,3-三甲基环己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列描述中不符合生产实际的是(  )
A.电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图甲表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常数K、K随温度的变化
D.图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则aHCl表示溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.随着淡水资源的日益匮乏,人们讲目光转向海水,海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用.
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等.一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示,流程中采取减压的目的是降低海水的沸点,节约能源.

(2)电渗析法是一种很好的海水淡化技术,其原理如图2.则电极a接直流电源的负极,Ⅰ口排出的是淡水(填“淡水”或者“浓海水”).
(3)可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源,如海水提溴、海水提镁等.
①海水提溴:在(2)中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物,如果以该浓海水,氯气等为基本原料来制得单质溴,最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化,再依次进行氯化,吹出、吸收(吸收剂为SO2),再氯化、萃取、蒸馏,吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
②海水提镁:(如图3)

操作a若是在空气流中直接加热,则会生成Mg(OH)Cl,反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O;为得到MgCl2,操作a应在氯化氢气流中加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中.下列说法正确的是(  ) 
A.M连接电源正极,N连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH
B.去掉电源,将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,C电极周围溶液变红
C.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D.M连接电源正极,N连接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.SO2具有强氧化性,故可作漂白剂
B.可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故要盛放在棕色试剂瓶中
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硫磺可用于生产化工原料硫酸,某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸:

请回答下列问题:
(1)为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积,有利于SO3的吸收.
(2)吸收塔中用浓硫酸(填物质名称)吸收SO3,理由是:防止形成酸雾,提高SO3的吸收率.
(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是C.
A.产生的废渣多B.二氧化硫的转化率提高 C.耗氧量减少D.不需要使用催化剂
(4)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4,或(2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2).
(5)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5:1或3:2.假设接触室中SO2的转化率为90%,生成的SO3能够被完全吸收,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009(保留1位有效数字,空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是用氨水吸收(用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以).

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