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    1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．酸溶时，ZnS作氧化剂B．硫酸可以循环使用
    C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶D．MnO2和ZnS均属于盐

    分析 软锰矿和闪锌矿加入硫酸，发生氧化还原反应可生成硫、硫酸锌和硫酸锰，过滤得到硫，滤液中含有硫酸锰、硫酸锌和硫酸，电解，得到锌、二氧化锰和硫酸，以此解答该题．

    解答 解：A．软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，ZnS为还原剂，故A错误；
    B．酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故B正确；
    C．盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，且影响锰离子的电解，故C错误；
    D．MnO2属于氧化物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查工业流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及电解原理的应用，注意把握物质的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．22.4ac/bNAB．22.4ab/cNAC．22.4bc/aNAD．22.4b/acNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法中正确的一组是（　　）
    ①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物
    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成长CO2和H2O
    ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
    ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    ⑤将叫铜死灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
    ⑥除区Cl2中的少量C2H2，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．
    A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
    （1）A，E分别是Na2O2，FeCl3（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体的流程如图：

    已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
    　Fe3+Al3+Fe2+
    开始沉淀时1.53.36.5
    沉淀完全时3.75.29.7
    请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分是SiO2
    （2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
    A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
    （3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
    （4）操作X的名称是搅拌、静置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
    （3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
    a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
    b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
    c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
    e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
    f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    g．将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为cbagfed．
    （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
    ②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
    ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
    C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光的敏感性取决于Zn2+的浓度．缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患（　　）
    A．脚气病B．坏血病C．夜盲症D．神经炎

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