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    2．在一定条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?nC（固）+D（气）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    C．该反应式中n值一定为2
    D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

    分析 A．增大压强平衡向气体体积减小的分析移动；
    B．增大压强平衡向正反应方向移动，根据质量守恒定律判断混合气体的质量变化；
    C．C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值；
    D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值．

    解答 解：A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，故B错误；
    C．C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，故C错误；
    D．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故2M（A）+M（B）=3M（D），故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项关键是判断混合气体的平均相对分子质量为定值．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物按系统命名法的名称为2，3一二甲基丁烷
    B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
    D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，现要将10m3这种天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
      ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
      ②某种海水样品，经分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
    A．硫酸铁可用作净水剂B．二氧化硅可用作计算机芯片
    C．铜制容器可用于盛装浓硝酸D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：
    （1）H2O2的结构式是H-O-O-H．
    （2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的B（填字母编号）．
    A．酸性    B．氧化性    C．还原性
    （3）在硫酸作用下，利用H2O2可以准备ClO2．配平下列离子方程式：
    2ClO3-+2H++1H2O2═1O2↑+2ClO2+2H2O
    （4）通过如图的原电池装置可制备出HO2-（HO2-酸化后得到H2O2）．该装置的负极是a①a（填“a”或“b”），正极的电极反应式是O2+H2O+2e-=HO2-+OH-②O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
    （5）废水中的HCHO经H2O2处理后转化为H2O和CO2．已知HCHO和H2O2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H2O2的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为90%．（忽略H2O2的分解）
    （6）催化条件下，H2O2可将X（分子式为C6H6O，含苯环）转化为Y（分子式为C6H6O2），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
    I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
    II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
    则下列图示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）
    A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
    B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
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    D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
    C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
    D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）
    A．反应物的转化率B．反应体系的压强
    C．正、逆反应的速率D．反应混合物的浓度

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