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    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
    B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
    C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

    分析 A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；
    B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制．

    解答 解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；
    B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热，则稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故B正确；
    C．分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；
    D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液先变为红色，然后褪色请你解释其中的原因生成盐酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05  L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是80.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是a、b、d、c、f、e．
    ③上述实验需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙
    ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是BD．
    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    B．溶解所用烧杯未洗涤
    C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．

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    14．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2

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    11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，下列说法不正确的是（　　）
    A．含H+的物质的量，盐酸大于醋酸
    B．分别于锌反应，产生H2的物质的量不一定相等
    C．分别于镁反应，反应速率盐酸大于醋酸
    D．H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸

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    18．室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-3mol/L
    B．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同
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    D．在Na2A溶液中，c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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