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    18．能够说明氨水是弱碱的事实是（　　）
    A．氨水具有挥发性
    B．1mol/L氨水溶液的pH=10
    C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
    D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀

    分析 只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断．

    解答 解：A．氨水具有挥发性，属于氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故A错误；
    B．如果NH3•H2O是强碱，则能完全电离，1 mol/L氨水中OH-浓度应为1mol/L，其pH应为14，但现在其pH=10，即溶液中OH-浓度为10-4mol/L，即NH3•H2O不能完全电离，是弱碱，故B正确；
    C.1mol/L的氯化铵溶液pH=5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；
    D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故D错误，
    故选BC．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性强弱、溶液导电能力大小判断电解质强弱，为易错点．

    练习册系列答案
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    Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
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    请回答：
    （1）气体C的主要成分（填化学式）SO2、CO2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
    （2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    对该分子的下列叙述，不正确的是（　　）
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    D．该物质中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）；
    探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④（填实验编号）；
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    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
    ①250.10.1
    ②250.20.1
    ③250.10.2
    ④500.20.1
    ⑤500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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