Question

（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，

尚缺少的实验玻璃用品是       、       。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

        （填“能”或“否”），其原因是                                  。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。计算完成上表。

（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是                         

（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

 

Answer 1

【答案】

(1)量筒、温度计 。(每小题2分，10分)

(2) 否， 金属易导热，热量散失导致误差大。

(3) -56.8(或-56.85)KJ/mol 。

(4) 确保盐酸完全反应，使反应更充分。

(5)无； 偏低。

【解析】

试题分析：（1）缺少测溶液体积的----量筒；缺少测量温度的----温度计。(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属易导热，热量散失导致误差大。(3)根据Q=Cm(t₂ -t₁)求算可得答案。(4) 实验中NaOH的浓度比HCl的大，确保盐酸完全反应，使反应更充分。KOH和NaOH都是强碱，KOH代替NaOH 对结果无影响。（5）醋酸代替HCl做实验，醋酸是弱酸电离吸热，结果偏低。

考点：中和热的测定

点评：了解中和热测定的原理，将实验的具体操作目的充分理解。同时，对于中和热的计算，应掌握。