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    【题目】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）

    A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

    C. CO2中混有CO（炽热的炭） D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质钾离子，则应选硫酸钠来除杂，A错误；

    B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，符合除杂的原则，B正确；

    C．炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不符合除杂原则，C错误；

    D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列各组物质：A.O2和O3； B.126C和136C；C.冰醋酸和乙酸； D.甲烷和庚烷； E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F.淀粉和纤维素；G..和 H.和。(填字母)

    ①______组两物质间互为同位素。 ②______组两物质间互为同素异形体。

    ③______组两物质属于同系物。 ④______组两物质互为同分异构体。

    ⑤________组是同一物质。

    (2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

    未发生化学键破坏的是________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    (1)乙烯的结构简式为____________。

    (2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

    II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    (3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。

    (4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；

    反应类型是__________。

    (5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电的是（ ）

    ①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢

    A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

    B. CH2 = CH2 + Br2 →

    C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

    D. + HNO3 + H2O

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