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    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B．氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
    D．用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放

    分析 A．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；
    B．氢氧化铝、碳酸氢钠能与盐酸反应；
    C．适量食品添加剂可改善食物的色、香、味并防止变质；
    D．化纤面料的制造需要消耗大量能量．

    解答 解：A．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故A正确；
    B．氢氧化铝、碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；
    C．适量食品添加剂在安全范围内使用，可改善食物的色、香、味并防止变质，故C正确；
    D．化纤面料的制造需要消耗大量能量，增加二氧化碳的排放，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产、食品添加剂等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02．已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点-59C，沸点11℃，具有强氧化性．
    ②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
    ③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    ④HClO2是强酸．
    （1）A装置中电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）B装置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分离收集．
    （3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含
    量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
    步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液V2mL．
    （已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
    ①配制100mL cmol-L-lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    ②原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代数式表示）．
    （5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：

    ①反应器I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
    ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

    （1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
    （2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
    （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
    （4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以下各小题均为常温下的溶液：
    （1）某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
    （2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为10-10mol/L或10-4mol/L．
    （3）KHSO4溶液显酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．将上述两种溶液混合，离子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价
    C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
    （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
    【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
    【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
    【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
    实验过程（请完成下表）：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤①取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计
    测量溶液温度，    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠
    固体溶于
    水放热
    步骤②步骤①所得的溶
    液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠与稀盐
    酸反应会放出热量
    （3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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