Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 HA中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、0.1 mol?L^-1 HA与0.1 mol?L^-1NaOH混合至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（A^-）

C、0.1 mol?L^-1 NaA中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

Answer 1

分析：A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，阴离子易水解，但水解程度较小；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．

解答：解：A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），A^-易水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以HA的电离平衡常数不变，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答，并结合电荷守恒分析，离子浓度大小是学习难点，注意盐类水解是微弱的．