Question

【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。由表可知，反应进行至6min时，生成，则0—6min的平均反应速率为，此时c(H2O2)=0.2mol/L，有50%的H2O2被分解；随着反应进行，H2O2浓度降低，因此6----10min内反应速率小于。

故A、B、D错误，C正确。答案选C。