可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中.当其它条件不变时.C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图.根据图中曲线分析.判断下列叙述中正确的是() A．达平衡后.若使用催化剂.C的质量分数增大B．平衡后.若升高温度.平衡向逆反应方向移动C．平衡后.加入A.有利于平衡向正反应方向移动D．化学反应方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应m A(s) + n B(g)

p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）

A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

A项：使用催化剂，不影响平衡的移动，所以C的质量分数不变。B项：分析左边的图可知，T2对应的曲线先出现拐点，先到平衡状态，反应速率快，所以T2大于T1，由T1到T2，即升高温度，C的质量分数减小，所以平衡逆向移动。C项：A为固态，改变它的量，不影响平衡的移动。D项：根据右边的图，P2对应的曲线先出现拐点，先达到平衡状态，所以对应的反应速率大，而压强越大反应速率越大，因此P2大于P1.由P1到P2，即增大压强，C的质量分数减小，所以平衡逆向移动，逆向气体体积缩小，而A为固态，所以得到n<p+q，不能确定m+n与p+q的大小关系。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K为          。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)