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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

(1)D中官能团名称______________________

(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________

(3)E的化学名称为______________________

(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________

(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________

(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________

【答案】羧基、羰基 加成反应 取代反应(或水解反应) 2-羟基丙酸 nCH3-CH=CH2 HOCH2CH(OH)CHO

【解析】

丙烯中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,因此F的结构简式为碳碳双键还可以发生加成反应,和溴加成得到A,A的结构简式是CH3CHBrCH2Br。A水解得到B,B的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH。B中含有羟基,可发生氧化反应生成C,C的结构简式为。C继续氧化生成D,D的结构简式为。D加成得到E,E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,E中既含有羟基,又含有羧基,可发生缩聚反应生成高分子化合物。在E的同分异构体中,能发生银镜反应,说明含有醛基,核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体为HOCH2CH(OH)CHO,据此答题。

(1)通过分析可知,D的结构简式为含有的官能团为:羧基、羰基,故答案为羧基、羰基

(2)丙烯转化为A的反应类型为加成反应,A转化为B的反应类型为取代反应(或水解反应)故答案为加成反应取代反应(或水解反应)

(3)E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,根据系统命名法,E的名称为2-羟基丙酸故答案为:2-羟基丙酸

(4)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,化学方程式为:nCH3-CH=CH2故答案为nCH3-CH=CH2

(5)C结构中含有醛基,与银氨溶液反应的化学方程式:,故答案为

(5)E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,说明该同分异构体分子中含有-CHO,且有5种氢原子,故符合条件的同分异构体为:HOCH2CH(OH)CHO,

故答案为HOCH2CH(OH)CHO。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______

④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL

请回答下列问题。

(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)

A. 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

(2)请填写操作步骤中的空格:步骤①__________ 步骤③__________

(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).

A.100mL     B.200mL     C.500mL

(4)读数时需要注意(至少写两点)____________

(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol(用含V的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)该反应在5080min内的平均反应速率为_____

(2)120min羟基丁酸的转化率为______

(3)298K时该反应的平衡常数_____

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是______

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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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【题目】XYZW是短周期元素,原子序数依次递增。XZ位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,YZW原子的最外层电子数之和为14

(1)NW3的电子式为___HWO的结构式为__Z在元素周期表中的位置是__XO2分子中X原子采用杂化方式___

(2)XYZW原子半径由大到小依次是___(填元素符号)

XZW最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)

(3)XYZW中第一电离能最小的是___,电负性最大的是___(填元素符号)

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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称________________________

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子结构示意图为________

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【题目】已知热化学方程式:则下列说法正确的是

①COg+O2g)=CO2gΔH=283.0kJ·mol-1

②H2g+O2g)=H2OgΔH=241.8kJ·mol-1

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应可知如图所示的热化学方程式为COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1

C. H2g)转变成H2Og)的化学反应一定要释放能量

D. 根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2Ol):ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是( )

A.X的氢化物具有很强的还原性

B.YW2ZW2X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同

C.YZ元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4

D.元素WT的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键

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