【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________。
【答案】羧基、羰基 加成反应 取代反应(或水解反应) 2-羟基丙酸 nCH3-CH=CH2 HOCH2CH(OH)CHO
【解析】
丙烯中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,因此F的结构简式为;碳碳双键还可以发生加成反应,和溴加成得到A,A的结构简式是CH3CHBrCH2Br。A水解得到B,B的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH。B中含有羟基,可发生氧化反应生成C,C的结构简式为。C继续氧化生成D,D的结构简式为。D加成得到E,E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,E中既含有羟基,又含有羧基,可发生缩聚反应生成高分子化合物。在E的同分异构体中,能发生银镜反应,说明含有醛基,核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体为HOCH2CH(OH)CHO,据此答题。
(1)通过分析可知,D的结构简式为,含有的官能团为:羧基、羰基,故答案为羧基、羰基。
(2)丙烯转化为A的反应类型为加成反应,A转化为B的反应类型为取代反应(或水解反应),故答案为加成反应,取代反应(或水解反应)。
(3)E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,根据系统命名法,E的名称为2-羟基丙酸,故答案为:2-羟基丙酸。
(4)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,化学方程式为:nCH3-CH=CH2,故答案为nCH3-CH=CH2。
(5)C为,结构中含有醛基,与银氨溶液反应的化学方程式:,故答案为。
(5)E的结构简式为CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,说明该同分异构体分子中含有-CHO,且有5种氢原子,故符合条件的同分异构体为:HOCH2CH(OH)CHO,
故答案为HOCH2CH(OH)CHO。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______;
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 | ||||
结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得为、的和 | 与的体积比约为2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为_____。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是______。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)NW3的电子式为___,HWO的结构式为__,Z在元素周期表中的位置是__,XO2分子中X原子采用杂化方式___。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。
(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___,电负性最大的是___(填元素符号)。
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
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【题目】已知热化学方程式:则下列说法正确的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D. 根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键
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