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    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO4?5H2O及含量测定的流程：
    步骤1、铜的提纯
    将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用
    步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备

    步骤3、硫酸铜的提纯

    步骤4、硫酸铜的纯度检验
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；
    Ⅱ．
     

    （2）步骤3中要进行多次过滤，可采用如图1的方法，其名称为
     
    ，下列关于该过滤方法的说法不正确的是
     

     
    A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
    B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
    C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
    D．该操作中玻璃棒的作用为引流
    本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：
     
    ；
     
    ．（请结合离子方程式和简要的语言来描述）
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O
     
    g．
    （4）上述实验中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，
     
    ．然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触…
    （5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
     
    ，除去这种杂质的实验操作名称为
     
    ．
    附：溶解度表及溶解度曲线
    温   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
    CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
    Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
    Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，冷却备用，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
    （2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．
    依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
    （3）依据题干数据结合实验过程分析，依据数据计算和硫酸铜反应的氢氧化钠物质的量，得到CuSO4?5H2O的物质的量计算含量；
    （4）依据移液管的使用方法回答；
    （5）根据反应物判断可能存在的杂质，溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；
    解答： 解：（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
    故答案为：除去铜屑表面油污；
    （2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
    A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确；
    B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确；
    C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确；
    D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确；
    故选A．
    依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
    第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移动，产生Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+；
     第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高产率；
    故答案为：倾析法，A；第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移动，产生Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+；第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高产率；
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，计算得到沉淀铜离子需要的氢氧化钠物质的量=0.1000mol?L-1×0.025.00L-0.1000mol?L-1×0.01732mL=0.000768mol，依据CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 反应的化学方程式定量关系计算得到硫酸铜物质的量=0.000384mol，则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O的质量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
    故答案为：0.0960；
    （4）吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口，然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触；
    故答案为：立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口；
    （5）铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离；
    故答案为：Cu（NO3）2?6H2O，重结晶；
    点评：本题考查了实验探究物质含量的测定方法和实验设计验证，主要是镏出分析判断，过程中的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
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    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧．下列科学家与做出的贡献不一致的是（　　）
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    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显
     
    色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
    为黄色沉淀）则平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将
     
    ．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    （选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．平衡常数K值可以不改变      B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8.4克小苏打（NaHCO3）投入盐酸中二者恰好完全反应，问生成多少个水分子？生成多少升标况下的二氧化碳气体？生成多少摩尔食盐？耗0.1mol/L的盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）判断达到滴定终点的现象是
     
    ，此时用去12.50mL KMnO4溶液，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示．（R表示相同的烃基）
    I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23.0%．
    请回答下列问题：
    （1）请确定M的分子式为
     
    ．
    （2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是
     
    ．
    A．M能与稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸
    B．1mol M在催化剂、加热的条件下最多与5molH2反应
    C．M能发生氧化反应
    D．
    II．乙同学研究工业合成对苯二甲酸酯的性质如下：

    已知M与NaOH溶液反应生成两分子的C，而且E不能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）请写出E的结构简式：E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：D与足量NaHCO3溶液的反应
     
    ．C生成E的反应
     
    ．
    （3）D物质的环上一氯代物有
     
    种．
    （4）N物质是比D物质少一个羧基的化合物，请写出N所有的同分异构体（含苯环）结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，18gH2O中含的质子数为10NA
    C、标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
    D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
    B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
    C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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