Question

甲同学向自制的氢氧化镁沉淀中加入浓NH₄Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓CH₃COONH₄溶液（该溶液呈中性），结果也完全溶解。试用有关理论解释这些事实。

Answer 1

由于Mg(OH)₂饱和溶液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，不论是加入NH₄Cl溶液还是CH₃COONH₄溶液，都有NH+OH^-NH₃·H₂O的反应，使溶液中c(OH^-)减少，Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动，从而使Mg(OH)₂完全溶解。?

解析：这是一个干扰性很强的题目。易错答成：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，OH^-+H⁺H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动，因而Mg(OH)₂都能溶解。若这样答，是忽视了乙使用的是CH₃COONH₄，其溶液并不呈酸性。两者的共同本质都是铵盐。