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    【题目】新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时，金属锂为阳极

    B. 放电时，正负两极周围都有LiOH

    C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子

    D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，放电时是原电池原理，原电池放电反应为自发的氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，锂为负极，失去电子发生氧化反应Li-e-=Li+，正极上发生得电子的还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时的原理是电解池原理，金属锂电极为阴极，发生还原反应Li+ +e-= Li，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。

    A. 根据以上分析，充电时，金属锂为阴极，故A错误；

    B. 金属锂电极周围为有机电解液，非水溶液，放电时，该极周围不会有LiOH，故B错误；

    C. 没有标明是在标准状况下，无法计算22.4LO2的物质的量，故C错误；

    D. 放电时阳离子由负极向正极移动，充电时阳离子由阳极向阴极移动，所以Li+迁移方向相反，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

    （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：( )

    A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

    B. 由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

    C. 使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

    D. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

    (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

    (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    (5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)

    A. a的数值一定大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)试剂a是___________。

    (2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。

    (3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。

    a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b．D能发生水解反应

    c．E的分子式为C9H14NO2 d．⑧发生了还原反应

    (4)反应③的化学方程式是___________。

    (5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。

    (6) 是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列说法正确的是

    A. 充电时，石墨电极作阴极

    B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动

    C. 放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

    D. 放电时，若电路中转移3 mol电子，则有1 mol Cn(A1C14)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

    (1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

    (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

    (3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

    (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

    (5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

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