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    工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）。

    （1）使用铁触媒催化剂是为了__________________________________________________。

    （2）通常采用2×107—5×107 Pa的压强，原因是____________________________________。

    （3）选择500 ℃左右的温度进行反应，是由于____________________________________

    ____________________________________________________________________。

    （4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是__________________________________。

    思路解析：工业合成氨使用铁触媒是为了提高化学反应速率；采用200到500个大气压的高压则一方面是为了提高反应速率，同时也可以增大反应物的转化率，当然更高的压强则受到设备的限制；选择500 ℃左右的温度，一方面是为了提高反应速率，更主要的是因为催化剂的活性在此温度时活性最大；将生成的氨气液化后可使平衡向右移动，反应物的转化率能大在增加。

    答案：（1）提高反应速率  （2）该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，压强过高，对动力、设备要求过高，成本增大，也会降低经济效益，所以综合考虑，通常采用2×107—5×107 Pa的压强  （3）合成氨的反应是放热反应，温度升高，不利于氨的生成，但温度过低，反应速率很慢，故采用500 ℃左右的适宜温度，且500 ℃左右时催化剂的活性最大  （4）减小生成物氨的浓度，有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

    请回答下列问题：
    （1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
    （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为            ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

    请回答下列问题：

    （1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"

    （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为            ；

    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    (1)使用铁触媒作催化剂是为了                                                 。

    (2)通常采用107—108 Pa的压强，原因是                                         。

    (3)选择700 K左右的温度进行反应，是由于                                      。

    (4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是                                  。

    (5)若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向             方向移动。

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