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    11．下列有关实验操作及实验结论正确的是（　　）
    A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
    B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
    C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    D．在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气；
    B.10mL量筒的精确到0.1mL；
    C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
    D．在氢气还原氧化铜实验中，应先将装置内的空气排出．

    解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，生成的氧气促进钠燃烧，且钠和水反应生成的氢气为可燃物，故A错误；
    B.10mL量筒的精确到0.1mL，所以不能用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸，应该用酸式滴定管量取7.50mL稀硫酸，故B错误；
    C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，四氯化碳浓度大于水，所以将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故C正确；
    D．在氢气还原氧化铜实验中，应先将装置内的空气排出，防止不纯的氢气在加热时爆炸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及钠的性质、分液操作、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据物质的性质及分液操作的规范性来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Cu（OH）24.48.0
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
    A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
    已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
    H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
    Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
    则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
    （1）B的元素符号：Mg，D的离子符号：Al3+．
    （2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号146C，C的阴离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）铬原子核外有6个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是18×6.02×1023．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C＜O（填“＞”或“＜”）
    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）E的分子式为C4H8O2．
    （4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
    B．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
    D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
    B．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
    C．向澄清石灰水中通入CO2至过量
    D．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是放热反应．
    （2）由题干及图形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．为除去粗盐中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作中正确的操作顺序是⑤②④①③（填序号）．
    ①过滤           ②加入过量NaOH溶液            ③加入适量盐酸        ④加入过量Na2CO3溶液           ⑤加入过量BaCl2溶液
    a．写出加入过量Na2CO3溶液操作相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    b．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．

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