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    16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③⑧
    3④⑤⑥⑦
    4⑨
    （1）写出⑦的原子结构示意图．
    （2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
    （3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
    （4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
    （5）用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程：．
    （6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （7）②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

    分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
    （1）⑦是Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最稳定；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）①的最高价氧化物为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为共价化合物；
    （5）④与⑥组成的A2B型化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
    （6）⑤的最高价氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （7）氮气与H2在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气．

    解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
    （1）⑦是Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：K；Ne；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
    （4）①的最高价氧化物为CO2，含有共价键，故答案为：共价键；
    （5）④与⑥组成的A2B型化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示气逆形成过程为：，故答案为：；
    （6）⑤的最高价氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：两；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （7）氮气与H2在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气，反应方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，故答案为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表列出部分化学键的佳能：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
    键能/kJ•mol-1460360436431176347243
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．表中最稳定的共价键是Si-Si
    B．Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
    C．H2　（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
    D．根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

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    7．下列关于电池的叙述正确的是（　　）
    A．丢弃的废电池不会造成污染
    B．锌锰干电池负极锌在工作时失去电子
    C．氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能
    D．二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程

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    4．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

    （1）属于芳香烃的⑨；
    （2）属于醇类的有①；
    （3）含有醛基的有⑦⑧．

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    11．在一定条件下能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是（　　）
    ①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时   ②温度和体积一定，容器内压强不再变化时
    ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时   ④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时    ⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时   ⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）
    ⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4．
    A．①②③④⑤B．②③④C．①②③⑥D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能构成原电池的是  （　　）
    A．
    乙醇    		B．
    稀H2SO4    		C．
    稀HCl    		D．
    稀H2SO4

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    8．由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）
    A．反应物中一定有气体B．生成物中不一定有气体
    C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表中ⅣA族的元素又称为碳族元素．包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）．同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性．
    （1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物．检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜（填试剂名称）．
    （2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途制光导纤维．
    （3）亚锡离子（Sn2+）与Fe3+反应生成Sn4+，反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
    （4）PbO2为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO2→PbxOx→PbO（PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式）．
    己知，23.90gPbO2在不同温度下残留固体（均为纯净物）的质量见表
    温度/℃T1T2T3T4
    残留固体质量/g23.9023.1022.9422.30
    分别求出T2℃和T3℃时的PbxOy，并写出由T2℃升高到T3℃过程中反应的化学方积式Pb5O7$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5PbO+O2↑．（写出必要的计算过程，否则不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Br-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、Na+
    C．K+、Na+、NO3-、H+D．K+、S2-、SO42-、OH-

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