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    关于Ca元素和Cl元素的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数Ca＞Cl
    B、原子半径Ca＜Cl
    C、原子的电子层数Ca＜Cl
    D、原子最外层电子数Ca＞Cl
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、Ca是20号元素，Cl是17号元素；
    B、电子层越多的原子，半径越大；
    C、Ca核外四层电子，Cl核外三层电子；
    D、Ca的最外层电子数是2，Cl的是7．
    解答： 解：A、根据元素周期表，Ca是20号元素，Cl是17号元素，原子序数Ca＞Cl，故A正确；
    B、Ca的电子层多于Cl，Ca的半径更大，故B错误；
    C、Ca核外四层电子，Cl核外三层电子，原子的电子层数Ca＞Cl，故C错误；
    D、Ca的最外层电子数是2，Cl的是7，原子最外层电子数Ca＜Cl，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生元素周期表中元素的分布以及元素周期律的应用知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO气体（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁．取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）．求这块生锈的铁片总质量（锈铁成分以Fe2O3?H2O计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH如何变化
     
    ？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
     （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为解决环境、能源等问题，科学家正研究将CO2转化为CH3OH技术． 该转化反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O．
    （1）已知：常温常压下，1mol甲醇、氢气完全燃烧（生成的CO2为气态，水为液态），分别放出 725.8kJ和285.8kJ的热量．则上述反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）有学者用如图原电池装置实现上述转化．转化过程中，H2应从
     
    （填“A”或“B”）通入；正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（　　）
    A、等于2mol
    B、等于1mol
    C、小于1 mol
    D、大于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
    B、充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
    C、放电时，OH-移向镍电极
    D、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A、1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
    B、30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    C、标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为NA
    D、0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
    B、甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体
    C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    D、聚丙烯的结构简式为

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