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    (4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
    N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH ＝－641.6 kJ/mol
    H2O(l)===H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol
    若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为                          。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
    ________________________________________________。
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
    又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
    B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     回答下列问题：
    (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
    _________   <C－Br键能<__________  
    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   
    (3) 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
     则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
    (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
    A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
    C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向      移动（填“甲”或“乙”）。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为      L。
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是     。
    A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
    D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
    E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）（1）在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为       .1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为         
    （2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
    A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列不是离子化合物的是
    A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3

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