练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（　　）
    A．4种B．6种C．10种D．14种

    分析 含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入．

    解答 解：第一步：苯环上有1个取代基时，只有一种结构；    
    第二步：苯环上有2个取代基时，把一个取代基置于1位，则另一个取代基有2、3、4三种连接方式，即有临、间、对3种同分异构体．且与2个取代基是否相同无关；
    第三步：环上有3个取代基，先将2个取代基分别定于临、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体．
    故选C．

    点评 分子的对称性与苯环上的取代基种类和数目有关，这也决定了多个取代基在苯环上变换位置所形成同分异构体的数目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同
    B．组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体
    C．有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物
    D．分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点时，CO的转化率为20%
    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
    D．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
    （1）写出A中含氧官能团的名称酚羟基、醚键，由C到D的反应类型为加成反应．
    （2）有机物E的结构简式为．
    （3）写出F与银氨溶液共热的化学方程式．
    （4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式_或．
    ①与FeCl3溶液反应显紫色；
    ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．
    （1）A的元素符号是H．
    （2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）C、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是离子键．
    （4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为S＞Cl＞F（填元素符号）．
    （5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，它与D的最高价氧化物的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
    A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案