Question

2．常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• B． c（Ba²⁺）增大，c （SO₄^2-） 减小
• C． c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_SP（BaSO₄）
• D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_SP（BaSO₄）

Answer 1

分析 常温下，在BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），向硫酸钡饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，Na₂SO₄电离出SO₄^2-而抑制BaSO₄溶解，结合电荷守恒分析解答．

解答 解：常温下，在BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），向硫酸钡饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，Na₂SO₄电离出SO₄^2-而抑制BaSO₄溶解，
A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=2c（SO₄^2-），所以存在c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A错误；
B．Na₂SO₄电离出SO₄^2-而导致c（SO₄^2-）增大，抑制BaSO₄溶解，则c（Ba²⁺）减小，故B错误；
C．根据A知，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），所以c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），硫酸钡溶度积常数K_SP（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），故C正确；
D．根据C知，存在c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_SP（BaSO₄），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确难溶物溶解平衡影响因素是解本题关键，注意：溶度积常数只与温度有关，与离子浓度大小无关，题目难度不大．