【题目】如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+
VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）
A.闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变
B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全钒电池充电时，电极B上发生还原反应
D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O
【答案】D
【解析】
电池工作时，即放电时(I)装置为原电池，放电时，反应中V2+离子被氧化，电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+-e-＝V3+，电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充电时(I)装置为原电池，(Ⅱ)装置为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极。根据此分析进行解答。
A．放电过程中，总反应消耗氢离子，溶液的pH变大，故A选项错误。
B．闭合K时，铂电极为阴极，发生还原反应，混合溶液为酸性溶液，不会生成OH-，电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B选项错误。
C．充电时，电极B为阳极，发生氧化反应，故C选项错误。
D．放电时电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D选项正确。
故答案选D。
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【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B.放电时，混合液中的Cl-向B移动
C.充电时，聚苯胺被氧化
D.充电时，A端接电源的正极
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【题目】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O
=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________
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【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ )
A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗
molKClO3
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
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【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2
C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
① 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
② 已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2 的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④
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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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