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如何利用MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液和盐酸等设计实验,进行Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的对比性实验,来探究说明镁和铝两种元素原子失电子能力的强弱?

解析:许多氢氧化物能和酸反应生成盐和水。把只与酸反应生成盐和水,而不能与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做碱;而把既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。大量实验证明,Mg(OH)2是碱,而Al(OH)3是最常见的典型的两性氢氧化物,它和盐酸及氢氧化钠的反应方程式为

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O  Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

NaAlO2叫做偏铝酸钠。其中,氢氧化物与碱反应生成了盐和水,说明氢氧化物已经显示出了一定的酸性。

    对酸和碱的认识还有一种理论,称之为“酸碱电离理论”。首先,把电解质在水中电离时,能完全电离成离子,而在水中没有电解质分子存在的电解质,叫做强电解质,例如NaOH、HCl、NaCl等强碱、强酸和大部分盐等,电离时用等号表示,如NaOHNa++OH-;而把在水中,只有部分电离成离子,还有电解质分子存在的电解质,叫做弱电解质,电离时用可逆号“”,例如 NH3·H2O+OH-,Mg(OH)2溶于水以后,也有极少部分未发生电离,而Al(OH)3在水中则同时存在着两种电离趋势,电离方程式可表示为

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

        酸式电离                                      碱式电离

答案:由所给的试剂可以分析设计,先用两支试管,分别取MgCl2溶液、AlCl3溶液,再分别加入适量NaOH溶液,制得Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀物,然后再将制得的氢氧化物分别分成两份,向一份中继续加入NaOH溶液,另一份加入盐酸。发现Mg(OH)2不溶于NaOH溶液只溶于盐酸;而Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸,均变成无色透明的溶液。Mg(OH)2不溶于NaOH溶液只溶于盐酸,说明它只有碱的性质,没有酸的性质;而Al(OH)3溶于盐酸,说明它具有碱的性质,又能溶于NaOH溶液,说明已经显示出酸的性质,说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱。进而说明金属镁比铝失电子的能力强。


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NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

实际生产中,在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3
先通入NH3
先通入NH3

(2)对固体B精制后,用惰性电极电解其水溶液,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)在上述转化关系中,电解熔融态的K可制得一种常见的金属N.写出该反应的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)由K溶液经如何处理才能制得N?
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
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(  )
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