Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白
（1）若四种离子的关系符合③，则溶质为

 

；若四种离子的关系符合④，则溶质为

 

；
（2）则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）

 

；

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中的c（H⁺）和碱中的c（OH^-）的关系为c（H⁺）

 

c（OH^-）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）若四种离子的关系符合③，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，溶质应该还有一水合氨；若四种离子的关系符合④，溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液中的溶质应该为氯化铵和HCl；
（2）加水稀释氯化铵，促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH升高，稀释稀盐酸，HCl完全电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，但氯化铵中氢离子浓度大于稀盐酸；
（3）氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，混合前氨水物质的量应该稍微大于盐酸；HCl是强电解质，完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，部分电离．

解答： 解：（1）若四种离子的关系符合③，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，溶质应该还有一水合氨，所以符合③的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O；若四种离子的关系符合④，溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液中的溶质应该为NH₄Cl和HCl，所以符合④的溶质为NH₄Cl和HCl，
故答案为：NH₄Cl、NH₃．H₂O；NH₄Cl和HCl；
（2）加水稀释NH₄Cl，促进NH₄Cl水解，但溶液中NH₄Cl水解程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）降低，所以溶液的pH升高，稀释稀盐酸，HCl完全电离，溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH升高，但氯化铵中c（H⁺）大于稀盐酸，所以稀释相同倍数后溶液的pH都增大，但NH₄ClpH小于稀盐酸，故选B；
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，混合前氨水物质的量应该稍微大于盐酸，因为二者体积相等，所以混合前c（HCl）小于c（NH₃?H₂O）；HCl是强电解质，完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，部分电离且电离程度很小，所以混合前酸中的c（H⁺）和碱中的c（OH^-）的关系为c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：小于；大于．

点评：本题以酸碱中和反应定性判断为载体考查离子浓度大小比较，会根据各种离子浓度相对大小判断溶液中的溶质是解本题关键，注意（2）中溶液无限稀释时溶液pH接近7但永远小于7，为易错点．