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    7．下列分类或归类不正确的是（　　）①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体．
    A．无B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

    分析 ①只由一种物质构成的是纯净物；
    ②能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    ③在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
    ④由同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
    ⑤常见的胶体有河水、大气、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾和墨水等．

    解答 解：①只由一种物质构成的是纯净物，故蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物为纯净物，故正确；
    ②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故正确；
    ③明矾、烧碱、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故正确；
    ④C60、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体，故正确；
    ⑤常见的胶体有河水、大气、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾和墨水、血液等，故蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体，故正确，
    故选A．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是酸性氧化物的辨别和强电解质的概念．

    练习册系列答案
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    17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
    c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（　　）
    A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
    B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声
    C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
    D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    （1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    （2）草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.41.87.57.2
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的两种仪器为漏斗、蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    “酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （3）调节溶液PH为2～3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一点即可）
    （5）现有100千克含镍催化剂，如果酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失．操作C后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求写出计算表达式）．若要进一步提纯晶体，需进行的操作是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
    B．由一种元素组成的物质一定是单质
    C．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
    D．盐类物质一定含有金属离子

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