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    实验报告中，以下数据合理的是

    A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

    C．用托盘天平称取11.7gNaCl

    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7


    【答案】C

    【解析】

    试题解析：A、碱式滴定管不能量取酸性溶液，错误；B、量筒量取液体时只能精确到小数点后一位，错误；C、托盘天平称量物体时也只能精确到小数点后一位，正确；D、中学阶段一般使用广泛PH试纸，其精确度一般精确到1，所以测定溶液的PH值时只能精确为整数，错误，答案选C。

    考点：考查对实验数据的处理


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是

    A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

    B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

    C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氢键的说法正确的是(　　)

    A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

    B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

    C. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小

    D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    (1)镓的基态原子的价电子排布式是_______。砷原子的杂化轨道类型是         。

    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。与砷原子紧邻的等距砷原子数为         。

    (3)下列说法正确的是________。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同             B．电负性：As>Ga

    C. GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高  D．砷化镓晶体中含有配位键

    （4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm3 ，则砷原子半径为  ___________pm

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是  （     ）

    A．容量瓶未干燥就直接加水定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．称量的NaOH固体已潮解

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是   (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

       A．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
       B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

       C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

       D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

      （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、            。（填离子符号）

      （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

       需SO2的是                 。

       A．Na2SO3溶液与HNO3   

       B．Na2SO3固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧  D．铜与热浓H2SO4

      （3）装置C的作用是                   。

      （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）

       进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

       的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

      （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

       方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

       方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

       上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

      （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                            ，

       写出有关离子方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。

    （1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。

    （2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。

    （3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。

    （4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：

    2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。

    题号

    是否合理

    理           由

    （1）

    （2）

    （3）

    （4）

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