练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （14分）

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

               （填写编号）

    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H2SO4的过程

    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

    【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。

    ⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用         滴定管。

    ⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        。

    【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

    ⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                 （填仪器下方序号），①中的进气口为     （填“A”或“B”）

    ⑷装置⑤的作用是                                                     。

    ⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       。

     

    Ⅰ③⑤⑦  Ⅱ⑴酸式⑵Na2O+H2O=2Na++2OH-  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  H++OH-= H2O    ⑶②④⑤①③  A     ⑷除去O2中混有的CO2等气体   ⑸方案一

    解析:Ⅰ：①的作用是蘸取待测液，②的作用是搅拌和引流，④的作用是搅拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管；⑵发生的反应是混合物（Na2O和Na2O2）首先与水反应生成氢氧化钠，然后再和盐酸发生中和反应，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  H++OH-= H2O；⑶②制备二氧化碳，④通过过氧化钠固体生成氧气，⑤对氧气进行干燥，①排水法收集氧气，③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。（5）方案二：空气中的氧气会对结果带来干扰。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①精盐提纯
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）填空：
    ①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数
    ＞
    ＞
    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为
    9.6
    9.6
    g．
    ③实验需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填名称），所称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2 白色沉淀
    （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
    ①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g．
    ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol?L-1
    ④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度
    小于
    小于
    实际浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
    ④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 
    ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
    ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
    ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
    ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    [方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
     
    滴定管．
    （2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
     
    ．
    [方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
    精英家教网
    （3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
     
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
     
    （填“A”或“B”）
    （4）装置⑤的作用是
     
    ．
    （5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；
    ③探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；
    ④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；
    ⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；
    ⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；
    ⑦稀释浓H2SO4的过程．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案