Question

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+ ， 通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O， A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；
B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；
C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是NH4+ ， 故C错误；
D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；
故选C．