【题目】化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H的一种合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)E中的官能团名称为____________和_______________。
(2)C→D的反应类型为___________,B→C的化学反应方程式为_________________。
(3)G的结构简式为_______________。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。
①遇FeCl3溶液显紫色; ②能发生银镜反应; ③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4。
(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。_______________________
【答案】碳碳叁键 羧基 加成反应
【解析】
(1)由E的结构简式 知含有碳碳叁键 羧基
(2)由框图根据化学反应条件知C→D发生了加成反应。由框图根据化学反应条件知是醛基发生了氧化反应,方程式为
C→D的反应类型为:加成反应;B→C的化学反应方程式为。
(3)由图知发生了酯化反应,F的结构简式为 ,由H结构简式知G的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液显紫色一定含有酚羟基; ②能发生银镜反应一定含有醛基; ③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4,根据F的结构简式:它的同分异构体为:。
(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线:
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时,将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min,v(NO)=______mol/(Lmin)。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是( )
A. 温度130℃,压强3.03×105PaB. 温度25℃,压强1.01×105Pa
C. 温度130℃,压强5.05×104PaD. 温度0℃,压强5.05×104Pa
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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
则△H=_____________。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=______________(保留一位小数)。
(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。
①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是( )
A. z=4B. B的转化率是40%
C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】关于容量瓶的使用,下列说法中错误的是
A. 不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液
B. 容量瓶不能加热
C. 容量瓶可以用来长期存放溶液
D. 容量瓶不能作为反应容器
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