Question

9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）

• A． a和b可形成气态化合物
• B． c的原子半径小于d的原子半径
• C． b和c形成的化合物为离子化合物
• D． a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

Answer 1

分析 c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，以此解答该题．

解答 解：c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，
A．a和b可形成的化合物有CO、CO₂等，故A正确；
B．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Mg＞S，故B错误；
C．b和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故C正确；
D．a为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故D正确．
故选B．

点评 本题考查性质结构与位置关系应用，推断元素是关键，充分利用核外电子排布规律及结构与位置关系进行推断，是对学生综合能力的考查．