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    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经预处理得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    (已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所用试剂均过量)

    回答下列问题：

    （1）固体E的化学式是 。

    （2）该试样中肯定存在的离子有 可能存在的离子有 ．若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为

    （3）上述实验过程多次用到过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有

    （4）写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式：

    ① ②

    【答案】

    （1）Al(OH)3；

    （2）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ ；Na+、Cl－；焰色反应；

    （3）烧杯、玻璃棒、漏斗；

    （4）①NH4++OH-NH3↑+H2O； ②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-；

    【解析】

    试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体a，气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体a是NH3，则试样中含有NH4+；生成固体D，固体D不溶于酸，说明含有SO42－，固体D为硫酸钡；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液B、固体E，固体E溶于酸，则固体E为Al(OH)3；则原溶液中含有Al3+，且不含有Mg2+，溶液B中加入Al，生成NH3，说明溶液B中含有含N元素的微粒，只能是NO3-。

    （1）固体E的是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；

    （2）根据上述分析，该试样中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、SO42－、NO3－，没有Mg2+，可能存在的离子Na+、Cl－，要进一步验证是否含有钠离子可以通过焰色反应检验，故答案为：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ ；Na+、Cl－；焰色反应；

    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

    （4）上述实验过程中生成气体a 的离子方程式：①NH4++OH-NH3↑+H2O，②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，请回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。

    （2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

    （3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。

    （4）工业制备粗硅的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    ①

    ②

    ③

    ④


    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩



    （1）写出①元素的元素名称 ．

    （2）写出⑩元素的元素符号 ．

    （3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

    （4）在这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

    （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ．（用化学式填写）

    （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是 ；最强的碱是 ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写）

    （7）从⑤到的元素中， 原子半径最小．（用元素符号填写）

    （8）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．

    （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A.可溶于水
    B.熔融状态能导电
    C.水溶液能导电
    D.具有较高熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 则含MgSO4

    A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰酸酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

    A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

    B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果

    C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

    CH3COOH+H-O-O-H→+H2O

    D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ② 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ② 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。

    （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

    ② 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。

    （6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al

    C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4

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