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    （12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是 。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入氧化剂X的目的是 。

    （3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为

    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。

    （5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L， 则此时溶液的PH最小为 .

    （1）C（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）（3）3.2-4.7之间（2分）（4）不能（2分） 应在HCl气流中加热蒸发结晶（2分）（5）4（2分）

    【解析】

    试题分析：从题意可知，整个流程是为了除去氯化铜晶体中的氯化亚铁杂质，根据表格中的三种金属离子沉淀的pH可知Fe3+更容易沉淀，而且Fe3+沉淀完全时Cu2+不会沉淀，故是加入氧化剂X把Fe2+转化为Fe3+，更能除去杂质，为了能把Fe2+氧化为 Fe3+而不引入新的杂质，氧化剂应选用H2O2。（1）从上述分析知道X是H2O2。（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（3）调节溶液pH时要能让Fe3+完全沉淀，最小要得到3.2，但不能让Cu2+沉淀，则不能达到4.7，所以pH在3.2到4.7之间。（4）CuCl2是强酸弱碱盐，如果直接蒸发结晶CuCl2会完全水解，最后得到的是Cu（OH）2，所以不能直接蒸发结晶，要得到CuCl22H2O的晶体就要采取措施抑制CuCl2的水解，那么可以在有HCl的环境中加热蒸发结晶。（5）Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-）=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则有1×10-5×c3（OH-）=1×10-35，得：c（OH-）=1×10-10mol/L，则c(H+)=10-4mol/L，故pH=4；

    考点：流程题的基本解题方法、盐类水解的应用、溶度积的计算。

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    已知以下信息：

    ①

    ②（—R1、R2表示氢原子或烃基）

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

    （1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；

    ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ；反应类型为 。

    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。

    ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

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    I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

    （1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。

    （2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

    ①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

    CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

    温度/℃

    T1

    T2

    K

    2.041

    0.012

    ③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

    II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

    （3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。

    （4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。

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