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    15．如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）-（4）对应的是BCAD
    溶液加入物质对应的图象
    （1）饱和石灰水通过量CO2气体 
    （2）氯化铝溶液加入过量氨水 
    （3）MgCl2、AICl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 
    （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 

    分析 所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，
    A表示先沉淀至达到最大量，后沉淀部分溶解；
    B表示先后加入等量的物质，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
    C表示加入某溶液，沉淀达最大量后，再加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；
    D表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，再加入某溶液，最后沉淀全部溶解．

    解答 解：（1）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，两段消耗的CO2气体等量，对照图象应为B；
    （2）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，对照图象应为C；
    （3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为A；
    （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为D；
    故答案为：BCAD．

    点评 本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，若用100mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为BaSO3，b中沉淀的化学式为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是C．
    A．无水氯化钙    B．五氧化二磷    C．碱石灰
    （2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
    （3）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
    （4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（　　）
    A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．纯水不导电，它属于（　　）
    A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
    （2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
    （3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu2O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
    （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
    （5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH3•H2O是强碱，0.01 mol•L-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH3•H2O没有完全电离，故为弱碱．
    ②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
    ③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3•H2O为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
    （1）二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl2中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
    （2）H2S气体有剧毒，高温下能够发生反应H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S，测得不同温度下（T）H2S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T2温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3＞T2＞T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
    （3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
    （4）在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg．

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