练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×1022．试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具有的体积是多少？

    分析 根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$和M=$\frac{m}{n}$得M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$，据此公式计算即可计算气体的摩尔质量，结合V=nVm，求气体的体积．

    解答 解：M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$=$\frac{3.2g×6.02×1{0}^{23}/mol}{3.01×1{0}^{22}}$=64g/mol，V=nVm=$\frac{3.2}{64}×22.4$=1.12L，答：气体的摩尔质量是64g/mol，其所具有的体积是1.12L．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA
    C．含有10.7 g Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1NA
    D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种
    C．分子中含有4个亚甲基（-CH2-）D．分子中含有12个五元碳环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量就是物质的相对分子质量B．摩尔质量就1mol物质所具有的质量
    C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）
    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
    C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O═O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（　　）
    A．-332B．+260C．+350D．+130

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列晶体分类正确的一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4晶体硅S
    CCH3COONa水晶
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
    2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色．1个基态Cr3+有3个未成对电子．
    （2）1molCH3COOH 分子中含1molπ键．CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr2（SO4）3中阴离子的立体构型为正四面体．
    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp2和sp3．
    （4）Cr（OH）3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）4-，画出该阴离子的结构图示：．
    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为CaCrO3．
    ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案