精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,
下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大

C

解析试题分析:A选项正确,因为氢离子的电子形成氢气,所以氢离子浓度减小,pH值增大。B选项由于锌失电子形成锌离子,所以锌离子浓度增大。C选项硫酸根离子没有参与原电池反应,所以浓度不变。D选项溶液的密度增大是由于溶液的质量增大了,放出氢气,但是溶解了锌。
考点:原电池的应用
点评:本题A和B选项都可以通过电极反应式来判断,这是一个常规原电池,电极反应不难写出,D选项从总溶液的质量来判断,可以计算反应前后溶液的质量变化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届河南省焦作市高一下学期期末测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2+浓度增大

C.溶液中的SO42 浓度增大

D.溶液的密度增大

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案