Question

6．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=-890.3 kJ
• C． H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol^-1其他相关数据如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1 mol分子中的化 学键断裂时需要吸 收的能量/kJ	436	a	369

  则表中a为230
• D． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₂＜△H₁

Answer 1

分析 A．从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B．燃烧热的单位为kJ/mol；
C．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；
D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量．

解答 解：A．气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，故B错误；
C．在H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正确；
D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H₁＜△H₂ ，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的概念、反应热大小比较与计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念和单位、以及物质具有的能量与状态的关系．