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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+

    B．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-

    C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

    D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、NH3?H2O为弱碱，部分电离，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+小于0.1 NA，故A错误；B、84gNaHCO3物质的量为1mol，则含NA个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去电子数为 8/3 NA，故C错误；D、铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，64 g铜为1mol，则生成的NO为2/3mol，分子数目为2/3NA，故D错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解)

    A．M中只有一种溶质的只有（1）

    B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

    C．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)

    D．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

    A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

    D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

    A．16 种 B．12 种 C．8种 D．10 种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；

    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A． 反应①②中的氧化剂分别是、

    B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

    D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应化学方程式为：

    LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)。

    A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区

    B．放电时，负极反应xLi－xe－===xLi＋

    C．充电时，将电能转化为化学能

    D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：[同步]2015年课时练（鲁科版必修2）课时6元素周期表、元素周期律（解析版） 题型：填空题

    如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    3

     

    ③

    ④

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    （1）⑤和⑧的元素符号是________和________。

    （2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________、_______________________。

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。

     

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