Question

世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是______．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
①若用NO_X表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H₂SO₃受空气影响造成的，其化学方程式为：______．
（3）回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺离子作催化剂，标况下在转化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，实现SO₂ 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO₂ 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的______溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO₂ 的体积分数．
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______和______．

Answer 1

解：（1）氟氯烃引起臭氧空洞，大气中氟氯烃的减少带来的积极效应应是减缓臭氧层空洞的增大，
故答案为：减缓臭氧层空洞的增大（或其它合理答案）；
（2）①氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，在反应中，NO_xN元素化合价的变化值为（5-2x），O₂中O元素化合价的变化值共为4，
这样两者的最小公倍数为4（5-2x），则配平后的方程式为4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案为：4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃；
②H₂SO₃具有氧化性，易被空气中氧气氧化为H₂SO₄，反应的方程式为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）①只能利用SO₂的还原性进行氧化还原滴定实验，如选择酸性高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，这样，烟气中的O₂、N₂或CO₂才没有干扰，
故答案为：高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）；
②要得到烟气的相关数据，必须借助气流流速和时间，需要根据BaSO₄的质量测定二氧化硫的量，
故答案为：实验时间和BaSO₄的质量．
分析：（1）从氟氯烃引起臭氧空洞的角度分析；
（2）关键在于分析出N元素化合价的变化值为（5-2x），O₂中O元素化合价的变化值共为4，这样两者的最小公倍数为4（5-2x），很容易配平；
（3）①，只能利用SO₂的还原性进行氧化还原滴定实验，如选择酸性高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，这样，烟气中的O₂、N₂或CO₂才没有干扰；
②要得到烟气的相关数据，必须借助气流流速和时间．
点评：本题考查氧化还原反应的基本概念及其在生产、生活中的简单应用，难度中等，注意二氧化硫气体的性质以及氧化还原反应的有关知识．