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    12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）
    A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

    分析 在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，不影响化学平衡移动，则各组分的含量、浓度变化量等均不变，以此来解答．

    解答 解：①a1、a2均表示开始反应速率，加催化剂反应速率加快，则a1＜a2，故错误；
    ②由①可知a1＜a2，故正确；
    ③b1、b2均表示平衡时的反应速率，加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，则平衡速率比原平衡速率大，所以b1＜b2，故错误；
    ④由③可知b1＜b2，故正确；
    ⑤加入催化剂反应速率加快，则达到平衡所需的时间减小，所以t1＞t2，故正确；
    ⑥t1＞t2，故错误；
    ⑦催化剂不影响化学平衡移动，则两图中阴影部分面积（浓度变化量）相等，故正确；
    ⑧由⑦可知阴影部分面积相等，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查催化剂对反应速率及化学平衡的影响，为高频考点，把握图象中各字母的意义及阴影面积的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示

    （1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为3X+Y═2Z；
    （2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol•（L•min）-1；
    （3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈0.67（保留小数点后两位）；
    若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6mol Y及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往逆向移动；
    （4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入a mol X和 b mol Y，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足$\frac{a}{b}$=$\frac{13}{9}$；
    （5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C10H11O3Cl
    B．一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和 Na2CO3溶液反应放出CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期

    族    		IA0
    1①IIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是③，原子半径最大的是⑨（填数字序号）
    （2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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    17．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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    4．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（　　）     
    ①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
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    2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
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