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    如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）
    2．11×10-8 cm
    由于钠为紧密堆积的球体，则体积V与密度的关系为V=，。钠原子半径=9．4×10-24 cm3，r==2．11×10-8 cm。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中(    )
    A．范德华力无方向性和饱和性
    B．占据晶格结点的粒子是原子
    C．化学键是共价键
    D．三者都是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是
    A．a molB．2a molC．3a molD．4a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用力属同种类型的是(    )
    A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压下0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
    C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对晶体的判断正确的是（  ）
    A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
    B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
    C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
    D．固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
    物质
    		A
    		NaCl
    		KCl
    		CsCl
    熔点/K
    		 
    		1074
    		1049
    		918
    物质
    		B
    		Na
    		Mg
    		Al
    熔点/K
    		 
    		317
    		923
    		933
       晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数
    A．6个
    B．4个
    C．3个
    D．2个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
    （5）某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．

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