Question

【题目】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．

Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃：在时，按：：3投料，图1所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系．

该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

曲线b表示的物质为 ______ ．

为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图2所示．

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：． 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

时，该反应的平衡常数 ______ ．

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可．

Ⅲ.（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．

Answer 1

【答案】 加压或不断分离出水 正 通入一定量的NO；适当缩小容器的体积、增大压强、通入等物质的量的和 ，水解使增大，电离平衡逆向移动，浓度减小

【解析】

由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为的变化曲线；

太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在阴极生成．据此解答；

时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度、、，以此计算反应的平衡常数；

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数，平衡常数不变，则结合浓度增大的影响因素来解答；

根据铵根水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根的电离比较同浓度的两种酸式盐的水溶液中的浓度。

由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，

故答案为：；

随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为，由计量数关系可知b为水，c为的变化曲线，

故答案为：；

为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，

故答案为：加压或不断分离出水；

电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为，

故答案为：正；；

时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度、、，则，

故答案为：；

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和，

故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和．

因为，生成亚硫酸根离子，铵根水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以中浓度减小，

故答案为：；，水解使增大，电离平衡逆向移动，浓度减小．