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3.向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个反应.已知酸性:H2CO3>HCO3->Al(OH)3.下列说法正确的是(  )
A.n(CO2)=0.1时,c(Na+)>c(AlO2-)>c(CO32-)>c(OH-
B.0.1mol<n(CO2)<0.15时发生的反应是:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C.n(CO2)=0.15时,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
D.n(CO2)=0.3时,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+

分析 向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳,n(NaAlO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.2mol,先后发生三个反应,已知酸性:H2CO3>HCO3->Al(OH)3 ,形成盐的水解程度HCO3-<CO32-<AlO2-,反应顺序为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A.n(CO2)=0.1时,反应的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液中溶质为0.1mol碳酸钠、0.1molNaAlO2,水解程度HCO3-<CO32-<AlO2-,分析判断离子浓度大小;
B.0.1mol<n(CO2)<0.15时发生的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
C.n(CO2)=0.15时发生的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3
D.n(CO2)=0.3时发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,溶液中为NaHCO3

解答 解:向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳,n(NaAlO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.2mol,先后发生三个反应,已知酸性:H2CO3>HCO3->Al(OH)3 ,形成盐的水解程度HCO3-<CO32-<AlO2-,反应顺序为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A.n(CO2)=0.1时,反应的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液中溶质为0.1mol碳酸钠、0.1molNaAlO2,水解程度HCO3-<CO32-<AlO2-,溶液中离子浓度大小c(AlO2-)<c(CO32-),故A错误;
B.0.1mol<n(CO2)<0.15时发生的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,未发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,故B错误;
C.n(CO2)=0.15时发生的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C错误;
D.n(CO2)=0.3时发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,溶液中为NaHCO3,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了物质反应产物的定量计算判断,电解质溶液中离子浓度大小比较,主要是化学方程式计算和产物的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图.图2中,x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,y轴表示(  )
A.n(Na+B.n(Cl-C.c(OH-D.c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量.
还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施.
(1)科学家研究利用乙烯进行脱硝(NO),反应机理如图1.由图 可推断:乙烯的作用是作还原剂,Cu+的作用是作催化剂.
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,其反应原理为:
4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)?4N2(g)+6H20(g)△H=-1625.5kJ•mol-1
①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间,反应温度不宜过高的原因是温度过高,使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动,脱硝率降低.
②氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率.如图2为350℃时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图,当 n(NH3)/n(NO)>l.0 时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是 过量氨气与氧气反应生成NO.
(3)烟气脱硫(SO2)脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点.用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下:
脱硫:Ca(ClO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(1)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)Ⅰ
脱酸:3Ca(ClO)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)=3CaCl2(s)+HNO3(aq)Ⅱ
①与NaClO溶液相比,Ca(C10)2溶液更能有效促进脱硫反应进行,理由是CaSO4微溶,反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成,促进吸收反应进行.
②已知NaOH溶液脱销的原理:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O与 NaOH  溶液相比,Ca(ClO)2   溶液脱销效率更高,可能的原因是ClO-氧化性强,有利于将NO氧化为它们的最高价态NO3-
(4)直接电解吸收也是脱硝的-种方法.用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸.电解装置如图3所示.将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的效率;该电池的阳扱方程式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4
C.0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)═c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大

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18.下列离子方程式正确的是(  )
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D.钠与水反应::2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2

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8.甲苯是由苯环和甲基结合而成的,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这是因为(  )
A.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲基使苯环的活性增强D.苯环使甲基的活性增强

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15.一定温度下,反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡状态. 下列说法中正确的是(  )
A.恒温缩小体积,平衡向右移动,再次达平衡时颜色比原平衡浅
B.恒容升温,逆反应速率加快,正反应速率减慢
C.若改变条件使平衡向右移动,则该反应的平衡常数将增大
D.恒温恒容,充入少量NO2,再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大

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12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体.K是无色气体,是主要的大气污染物之一.0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示.
下列说法正确的是(  )
A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、L、M 中沸点最高的是M
C.原子半径:W<X<Y
D.元素的非金属性:Z>Y>X

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13.依据下列事实所得出的结论或推测正确的是(  )
 事实结论或推测
ANa与冷水激烈反应,生成H2Mg与沸水迅速反应,生成H2
BF2与H2暗处剧烈化合,生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合,生成的HI也很稳定
CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
DH3PO4是中强酸,As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
A.AB.BC.CD.D

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